lunes, 9 de octubre de 2017

TP. ll - Bebidas Alcoholicas (en proceso)

2) Significa que contiene un 5,5% de etanol en el litro de cerveza.

3)     1000 cm3 _____ 5,5 %
         354cm3 ______ X
                 =  1,947 %
Una lata de cerveza de 354cm3 contiene 1,947% de etanol.


4) La diferencia entre bebidas alcoholicas destiladas y fermentadas es que unas generan alcohol naturalmente ( fermentadas) y las otras tras un proceso artificial (destiladas). Las fermentadas solo pueden alcanzar un punto máximo de generación alcohólica, mientras que las destiladas pueden llegar al porcentaje del 100% de alcohol ya que es quien la produce quien decide sobre la graduación y no la naturaleza.

domingo, 3 de septiembre de 2017

T.P: Bolitas

En el experimento donde sumergimos las bolitas de hidrogel en el agua con sal pudimos observar que a los tres días de hecho el procedimiento las bolitas no habían crecido nada o casi nada. Lo esperable de estas es que crezcan. Las mismas no lo hicieron porque la sal saca "de adentro hacia afuera" el agua de los objetos (podemos observar este mismo proceso cuando cocinamos pollo con sal gruesa o le tiramos a una babosa), entonces las bolitas no llegaban a hidratarse porque cuando lo hacían la sal "les sacaba" el agua que lograban "chupar" las bolitas. Con el agua de la canilla las bolitas crecieron bastante, alcanzando un volumen intermedio entre el modelo del agua destilada y el del agua con sal, puesto que las bolitas en este frasco tenían menos problema para hidraterse ya que el agua contaba con menor cantidad de sal disuelta. Y por ultimo, con el frasco de las bolitas en agua destilada, las mismas alcanzaron un tamaño gigante a comparación de las otras, ya que en su agua no había rastros de sal.

agua de la canilla

agua con sal


agua destilada

Bebida Energética

Nombre: "Flash"
Eslogan: "Tomate un tiempo para ser más rápido"
Ingredientes: 1 Limón, 250g de bicarbonato de sodio, 250g de sal, 30g de Azúcar y 500ml de Agua




domingo, 16 de julio de 2017

TP: Curvas de Solubilidad

Tabla 1
Gráfico a partir de Tabla1

1. ¿Cuál es la información que nos brinda la Tabla 1? 
Temperatura y gramos de soluto cada 100 gramos de agua.

2. ¿Cuál es la relación entre la temperatura y la solubilidad para este soluto? 
A medida que la temperatura aumenta se puede disolver mas solución.

3. ¿Qué pasará con este soluto cuando se agreguen 12 g a 100 g de agua a una temperatura de 
20ºC? 
Se diluirá.

4. ¿Qué tipo de solución se formará cuando se agreguen 12 g de soluto a 100 g de agua a 20ºC de temperatura (diluida, saturada o sobresaturada)? 
Diluida.

5. A 20ºC, ¿cuál es la cantidad máxima de soluto que puede ser disuelta en 100 g de agua? 
40 gramos

6. ¿Qué tipo de solución se forma cuando el máximo de soluto es disuelto en agua (diluida, 
saturada o sobresaturada)? 
Depende la temperatura a la que este el agua.

7. A 20ºC, 50 g de soluto se agregan a 100 g de agua.  ¿Qué pasará con el soluto extra? 
No se disolverá.

8. ¿Qué tipo de solución se forma en las condiciones de la pregunta 7 (diluida, saturada o 
sobresaturada)? 
 Sobresaturada

Tabla 2
1. Compara el gráfico que realizaste usando la Tabla 1 con el gráfico de la Tabla G.  ¿Cuál de los solutos de la Tabla G es el soluto de tu gráfico? 
NH4Cl

2. Identifica la sustancia de la Tabla G que es más soluble a 60ºC. 
NaNO3

3. Identifica la sustancia de la Tabla G que es menos soluble a 60ºC. 
SO2

4. Identifica y establece la diferencia entre las curvas de solubilidad del amoníaco (NH3) y el nitrato de sodio (NaNO3).  Noten que el amoníaco es un gas y el nitrato de sodio es un sólido a 
temperatura ambiente. 
La diferencia es que NH3 a mas temperatura menos se disuelve el soluto y con NaNO3 la situación es inversa.

5. Usa la dependencia de la temperatura con la solubilidad para identificar cuales de las sustancias de la Tabla G son gases y cuales son sólidas.  Realiza dos listas, una para gases y otra para sólidos.
Solidos: KClO3, KCl, NH4Cl, KNO3, NaNO3, Kl
Gases: HCl, NH3, SO2 

6. Sugiere una razón por la cual la solubilidad decrece con el aumento de la temperatura para 
solutos gaseosos pero se incrementa para solutos sólidos. 

Una razón podría ser porque a mas temperatura los solutos sólidos se derriten haciendo que sea mas fácil la disolución, mientras que los gaseosos se evaporan, dificultando la misma ya que van desapareciendo y haciendo cada vez mas dificultosa la mezcla con el otro compuesto.
  
Problemas 
1. Todos los días Pedro va al Café Havanna de Av. Gral. Mosconi y Artigas, pide un café helado 
mediano con 4 de azúcar o un café caliente con 4 de azúcar.  Él nota que el café helado nunca 
está tan dulce como el caliente.  ¿Por qué? 
Porque la alta temperatura del café caliente hace que la solubilidad también sea alta y por ello el azúcar pueda disolverse del todo o en mayor cantidad a lo que respecta al café helado, y al estar mejor mezclado con el café pueda sentirse mas dulce.

2. Andrea quiere hacer caramelo duro.  La receta dice disolver 200 g de azúcar en 100 g de agua.  Andrea observa que hay aún azúcar sin disolver en el fondo de la sartén.  Basándote en los conocimientos que tienes acerca de la solubilidad, ¿qué puede hacer Andrea para asegurarse que todo el azúcar se disuelva? 
Andrea podría poner mas agua generando que el azúcar tenga mas agua en la que disolverse y asi no dejar sedimento. O también podría dejar calentar mas la sarten, a mayor temperatura sera mayor la solubilidad y así tampoco habría restos de azúcar.

3. Una acera común tiene 550 cm por 305 cm.  Si hay 5 cm de nieve en la acera, ¿cuál es la 
máxima cantidad de sal gruesa que puede disolver el agua proveniente de la nieve?  La sal 
gruesa es NaCl.  (Ayuda: la densidad del agua es aproximadamente 1g/cm
3
 porque 1ml = 1 cm
3
.  
¿Es esto exacto?  No, pero es lo suficientemente cercano para los propósitos de este problema.) 
 Nieve= 5 gramos de alto x 550 de largo y 305 por ancho seria=838750 gramos de agua
¿...?

-TP realizado por Acuña-Curbelo-